常用化學反應總結
常用化學反應總結
化學式錳篇一：化學式,化學方程式
一、化學式書寫
二、化學方程式、反應現象、應用 1. 2Mg+O3. 4Al+3O5. C+O2 6. S+O2
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2O3 銀白金屬變為白色固體
2. 2Hg+O銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
4. 3Fe+2O3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變
7. 2H2+O2 8. 4P+5O2
9. CH4+2O2
藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO32↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 11. 2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室
制備氧氣
12. 2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 13. 2H2O
2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅
綠加熱
15. NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸
氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H22O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還
原性
21. 2Na+Cl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 22. H2+Cl2
2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 24. 2C +O煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 25. 2CO+O2 藍色火焰 煤氣燃燒 26. C + CuO
2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27. 2Fe2O3+3C 28. C + CO2
2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C
2↑ 冶煉金屬
29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 30. H2CO32↑+ H2O 石蕊紅色褪去
31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 33. Ca(HCO3)3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.
鐘乳石的形成
34. 2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 35. CaCO3
CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室
制備二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡
沫滅火器原理
38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅
火器原理
39. 2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 40. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 41. C2H5OH+3O2
燒
42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色
44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
溶解
50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體
48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃
64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO4的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO4的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 82. CuSO4·H24+5H2O 藍色晶體變為白色粉末
83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
2—
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化學式錳篇二：初中常用的化學式 、俗名和化學方程式
初中常用的化學式 、俗名和化學方程式
常用化學式的寫法
一、 單質的化學式：
1、 直接用一種元素符號表示，右下角無數字的： 金屬、稀有氣體、及固體單質。 如：鎂Mg 鐵Fe 鈣Ca 銅Cu 汞Hg ；氖氣Ne 氦氣He 氬氣Ar； 木炭C 硫粉S 紅（白）磷P硅Si 等
2、用一種元素符號及右下角的數字來表示的單質：多是由分子構成的單質。 如：氧氣O2 氫氣H2 氮氣N2 臭氧O2 氯氣Cl2 足球烯C60等。
二、化合物的化學式：
1、氧化物：一種元素符號和氧的符號組成，兩元素右下角大于1的數字要標明
非金屬氧化物：如：水H2O 雙氧水(過氧化氫) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2 ，二氧化硫 SO2，二氧化氮 NO2 ，一氧化碳 CO,
金屬氧化物: 氧化鎂 MgO ，氧化銅 CuO ，四氧化三鐵 Fe3O4 ，氧化鐵(三氧化二鐵) Fe2O3 ，氧化亞鐵 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化錳 MnO2 ,氧化鋁(三氧化二鋁) Al2O3
2、酸:鹽酸 HCl硫酸 H2SO4硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3
3、堿: 氫氧化鈣 Ca(OH)2， 氫氧化鈉 NaOH ， 氫氧化鉀KOH ， 氫氧化銅 Cu(OH)2 ，氨水 NH3?H2O
4、鹽: 膽礬 CuSO4?5H2O，堿式碳酸銅(銅綠) Cu2(OH)2CO3，硫酸銅 CuSO4 ， 高錳酸鉀 KMnO4 ， 錳酸鉀 K2MnO4 ， 氯酸鉀KClO3 ， 氯化鉀KCl ， 氯化鈉 NaCl ， 硫化鋅 ZnS ， 硝酸銨 NH4NO3 ，硫酸銨 (NH4)2SO4 ， 氯化鋁 AlCl3 ， 硫酸鈉 Na2SO4 ， 硫酸亞鐵 FeSO4 ， 硫酸鐵 Fe2(SO4)4 ， 硫酸鋇 BaSO4 ， 氯化鋇 BaCl2 ，硝酸銀 AgNO3 ， 氯化銀 AgCl ，硫酸鉀 K2SO4
5、其他 甲烷 CH4 ， 酒精 C2H5OH ， 葡萄糖 C6H12O6 ， 尿素 CO(NH2)2
初中常見化學式和俗名
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl
2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱干冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯、沼氣的主要成分
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學名：氫氯酸
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
16、鐵銹主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe2O3
初中常見化學式和化學方程式
一、化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. C + O2 點燃CO2
9. 2C + O2 點燃 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
12、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C 高溫 2CO
13．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
14．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
16．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二．幾個分解反應：
17. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
19. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2 ↑
20. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
22. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
23．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應
24. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
26. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
27. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2↑ 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
四、復分解反應
（1）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
45.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
46.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
47.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
48. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
55. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
56．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
57．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
58．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
59．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
60.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
61.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（4）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
62．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
63．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
64．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
65. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
66. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（5）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
67．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
68．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其他反應類型
69、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
70. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
71、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
72、氫氧化鈉在空氣中變質：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
73．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
74、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
75、酒精燃燒：C點燃
2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
76、甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
化學式錳篇三：常見物質化學式書寫練習
化學式練習（一）(書寫)
三、酸：
化學式練習（二）俗稱
化學式練習（三）顏色、溶解性
化學式練習（一）答案
三、酸：
化學式練習（二）俗稱參考答案
化學式練習（三）顏色、溶解性參考答案
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