化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范文（通用9篇）
在人們越來越注重自身素養(yǎng)的今天，我們都不可避免地要接觸到報告，報告具有語言陳述性的特點(diǎn)。在寫之前，可以先參考范文，下面是小編整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范文（通用9篇），歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇1
實(shí)驗(yàn)題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理：
h2c2o4為有機(jī)弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗(yàn)編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇2
實(shí)驗(yàn)步驟
(1) 在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;
(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;
(3) 在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;
(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)
(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
(1) 木條不復(fù)燃
(2) 木條不復(fù)燃 H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃
(3) 3H2O2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然
(4) 新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解
(5) 5MnO2的質(zhì)量不變 因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇3
實(shí)驗(yàn)名稱
探究化學(xué)反應(yīng)的限度
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;
2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí)，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋。
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑
試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
實(shí)驗(yàn)過程
1.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現(xiàn)象：。
(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現(xiàn)象：。
(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象：。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
問題討論
1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即I2的檢驗(yàn)與Fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?
2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇4
實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>：
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇5
實(shí)驗(yàn)名稱
用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、 實(shí)驗(yàn)器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗(yàn)步驟
1．檢查儀器、藥品。
2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4. 將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
7. 清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇6
實(shí)驗(yàn)名稱：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別，找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實(shí)驗(yàn)儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗(yàn)過程：
一、測強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗(yàn)步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
二、測強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗(yàn)步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗(yàn)步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
三、測強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗(yàn)步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗(yàn)步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗(yàn)步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（注：本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
（NH4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗(yàn)反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
①強(qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
②強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆]有發(fā)生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經(jīng)對照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實(shí)驗(yàn)存在誤差：
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
①配置溶液濃度偏小，結(jié)果不準(zhǔn)確；
②不在PH試紙測量范圍之內(nèi)，使其不能準(zhǔn)確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強(qiáng)；對于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強(qiáng)。
4、實(shí)驗(yàn)時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的`時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴(kuò)大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內(nèi)，因此可以減小誤差。
②FeCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實(shí)驗(yàn)還是少見的，所以我發(fā)揮主觀能動性，隨便做了幾個小實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇7
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運(yùn)動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一，二：
1.從實(shí)驗(yàn)2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實(shí) 驗(yàn)2，，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。
幾句報告外面的話：
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：1，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。2，少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。3，生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點(diǎn)東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法（引）：
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇8
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。
2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實(shí)際中的應(yīng)用。
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品：
托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作：
1、溶解：
①稱取約4g粗鹽
②用量筒量取約12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。
2、過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 篇9
實(shí)驗(yàn)名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗(yàn)過程
1.實(shí)驗(yàn)步驟
對比實(shí)驗(yàn)1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象： 。然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象： 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
問題討論
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
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