初三化學教案：定量認識化學

時間：2021-06-11 17:11:55 教案我要投稿

初三化學教案：定量認識化學

　　教學目標：知識與技能

初三化學教案：定量認識化學

　　1．理解并能運用質(zhì)量守恒定律；

　　2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節(jié) 定量認識化學變化。

　　過程與方法：

　　1．進一步理解科學探究的過程；

　　2．認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關系。

　　情感態(tài)度價值觀：

　　認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

　　教學內(nèi)容：

　　1．無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）。

　　2．在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　3．用化學方程式可以表示化學變化。

　　書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）符合質(zhì)量守恒定律。

　　4．依據(jù)化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

　　教學重點：

　　1．質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因；

　　2．化學反應方程式的書寫及配平；

　　3．有關化學方程式的計算

　　教學難點：

　　1．化學方程式的配平

　　2．化學方程式的計算

　　探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

　　教學過程：

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1．探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明

　　發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變；那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？

　　提出假設：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

　　設計實驗：

　　（1）參照課本P96圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

　　現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。

　　文字表達式：硫酸銅(CuSO4) + 氫氧化鈉(NaOH) → 硫酸鈉(Na2SO4) + 氫氧化銅[Cu(OH)2]

　　結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

　　（2）參照課本P96圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

　　現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

　　文字表達式：碳酸鈣(CaCO3) + 鹽酸(HCl) → 氯化鈣(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)

　　二氧化碳(H2O) + 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3) + 水(H2O)

　　結論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

　　形成結論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律（law of conservation of mass）

　　2．質(zhì)量守恒定律成立的原因

　　（1）根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

　　（2）在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

　　3．質(zhì)量守恒定律的適用范圍

　　（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

　　（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

　　如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節(jié) 定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

　　例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。

　　分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的'碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

　　m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g； m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

　　氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

　　二、化學變化的表示方法

　　1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平

　　（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

　　2．化學方程式的意義：

　　以P為例 4P +5O2 ＝ 2P2O5

　　4×31 5×32 2×142

　　（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

　　（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

　　（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

　　3．化學方程式的配平

　　書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

　　配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

　　（1）最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

　　觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

　　上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數(shù)相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數(shù)相等），即：4NH3+ Cl2- N2+3NH4Cl

　　上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

　　（2）觀察法

　　先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1

　　例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O

　　NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1；依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數(shù)相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數(shù)相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數(shù)相等），即：NH3+5/4 O2-NO+3/2 H2O。

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