化學(xué)《鹽類的水解》教案
《鹽類的水解》
第一課時
教學(xué)目的
1.使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法
教學(xué)過程
［提問引入］ 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
［演示］ 1.用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。
2.用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］ 用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
［討論］ 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。
［學(xué)生小結(jié)］ 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
［講述］ 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
［板書］一、 鹽類的水解
1鼻考釗跛嵫蔚乃解
［討論］ （1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？
（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？
（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
［播放課件］ 結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。
［講解］CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。
［小結(jié)］（投影）
（1）這種在溶液中鹽電離出來的.離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。
（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。
［討論］分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
［板書］（2）Na2CO3的水解
第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）
第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）
［強(qiáng)調(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
［板書］ 2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解
［討論］ 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。
［學(xué)生小結(jié)］NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。
［討論］以NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。
［學(xué)生小結(jié)］ 由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
［總結(jié)］各類鹽水解的比較
鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性
（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）
［鞏固練習(xí)］
1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。
A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）
C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）
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