九年級化學《離子》的教學設計

          時間:2021-06-14 14:39:20 教學設計 我要投稿

          人教版九年級化學《離子》的教學設計

            教學目標:

           人教版九年級化學《離子》的教學設計

            [知識技能]:知道原子的核外電子是分層排布的;了解原子結構示意圖的涵義;了解離子的概念及其與原子的區別和聯系;

            [能力培養]:通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較,培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

            情感目標: 通過對最外層電子數與元素性質的學習,讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的,初步學會科學抽象的學習方法;通過對核外電子排布知識的學習,讓學生體會核外電子排布的規律性。

            教學重點:

            原子的核外電子是分層排布的,元素的化學性質與他的原子結構密切相關。

            教學難點:

            對核外電子分層運動想象,表象的形成和抽象思維能力的培養,離子的形成過程。培養學生的微觀想象能力和推導思維的方法。

            教學過程設計:

            教師活動

            學生活動

            設計意圖

            [復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種?②它們是怎樣構成原子的?③原子的核電荷數、核內質子數和核外電子數有什么關系?④構成物質的微觀粒子有哪些?

            [新課引入]構成物質的微觀粒子除了分子和原子以外,還有一種粒子是離子。

            什么是離子?它是怎樣形成的?首先要研究原子的結構。我們知道,原子是由原子核和核外電子構成的,原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,相對來說,原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里,電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

            [板書]一、核外電子的排布

            [講述]在含多個電子的原子里,電子的能量并不相同,能量低的電子通常在離核近的區域運動,能量高的電子在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區域叫電子層。離核最近的叫第一層,依此向外類推,分別叫二、三、

            學生回答:

            核電荷數=核內質子數=核外電子數

            分子和原子

            學生傾聽

            注意想象

            集中精力,積極思考

            復習鞏固舊知識

            通過設問,激發求知欲

            這方面的知識學生缺乏,老師講解要詳細

            教師活動

            學生活動

            設計意圖

            四、五、六、七層,即在多個電子原子里,核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

            [設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢?

            [講述]核外電子排布的.規律:

           、倜繉幼疃嗳菁{的電子數為2n2個(n為電子層數);

           、陔娮涌偸菑膬葘右来蜗蛲鈱优挪;

            ③最外層電子數不超過8個(只有一層的不超過2個)。

            [提問]核外電子的排布如何表示呢?

            [提問]下面是氧原子結構示意圖請說出它的涵義。

            [練習]1、寫出核電荷數為1、11、17的原子結構示意圖。

            2、寫出下列三組原子的結構示意圖

           、傧∮袣怏w元素的原子:He、Ne、Ar

            ②金屬元素的原子:Na、Mg、Al

           、鄯墙饘僭氐脑樱篊、N、P、S

            [觀察分析]引導各組對原子結構示意圖進行觀察對比,分析討論,找出各類原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。

            [總結]

           、傧∮袣怏w元素:最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構,不易得失電子,化學性質穩定,一般不與其他物質發生化學反應。

            學生計算:第一層最多容納電子數為:2×12=2

            第二層:2×22=8

            作好筆記

            學生看書回答:

            原子結構示意圖

            看圖分析回答:

            小圓圈表示原子核,+8表示質子數,弧線表示電子層,弧線上的數字表示電子層上的電子數。

            請學生上臺演示,其他學生在下面寫。

            將學生分成三組,分別寫三組原子的結構示意圖。

            各組分析討論后交流結果:

            第一組:原子最外層電子數為8個(只有氦原子為2個);

            第二組:原子最外層電子數少于4個;

            第三組:原子最外層電子數多于或等于4個

            學生容易理解核外電子的排布

            培養閱讀能力

            讓學生運用核外電子排布的規律。培養知識的運用能力

            培養動手能力

            培養協作精神

            教師活動

            學生活動

            設計意圖

           、诮饘僭兀鹤钔鈱与娮訑狄话闵儆4個,易失去電子,化學性質活潑。

            ③非金屬元素:電外層電子數一般多于或等于4個,易獲得電子,化學性質活潑。

            [問題]元素的化學性質主要取決于什么呢?

            畫出Na、Cl原子結構示意圖

            [提問] Na、Cl原子結構穩定嗎?

            容易得電子還是容易失電子?數目呢?

            要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖

            [提問]它們得失電子后,是否顯電中性?

            [講述]當原子得失電子后,核內質子數與核外電子數不相等,即正負電荷不能抵消,會帶有電荷,此時該原子就叫離子。

            離子即是帶電荷的原子,根據所帶電荷的性質,離子可分為:

            ①陽離子---帶正電荷的原子

           、陉庪x子---帶負電荷的原子

            [提問]原子用符號是怎樣表示的?

            那么離子又怎樣表示呢?

            離子符號的寫法:

            在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目,取決于原子的最外層電子數。例如:鎂原子最外層電子數為2,失2個電子后帶2個單位的正電荷,所以鎂離子的

            學生回答:主要取決于原子的最外層電子數

            學生回答:不穩定

            Na原子易失去最外層的1個電子,Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩定結構。

            8

            根據質子數與電子數不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷

            學生回答:用元素符號

            從上面的總結中學生可以分析得出。

            緊緊抓住學生的思維,使學生積極思考問題

            根據原子不顯電性的原理分析得出

            鞏固復習元素符號的知識

            教師活動

            學生活動

            設計意圖

            符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6,得2個電子后,帶2個單位的負電荷,所以氧離子符號為O2-。

            [練習]寫出鋁離子的結構示意圖及符號。

            [講述]原子得失電子后形成離子,陰、陽離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結合而成的化合物,因此離子也是構成物質的一種微觀粒子

            [提問]離子與原子有什么區別和聯系?

            [布置作業]教材P78頁

            學生上臺演板

            傾聽

            學生分析總結

            讓學生在黑板上寫,若出現錯誤可及時糾正,若無錯誤則可增強信心

            提高綜合分析問題的能力

            板書設計

            課題3 離子

            一、核外電子的排布

            1.核外電子的排布:

            (1)在多個電子的原子里,因為電子的能量不同,電子在不同的電子層上運動。

            (2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

            (3)離核最近的電子層叫第一層,離核最遠的電子層叫第七層。

            2.原子結構示意圖

            氧原子結構示意圖:

            用圓圈表示原子核,在圓圈內用正數+8表示質子數,用弧線表示電子層,弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

            3.元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

            (1)稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構,不易得失電子,化學性質穩定,一般不與其他物質發生化學反應。

            (2)金屬元素:最外層電子數一般少于4個,易失電子,化學性質活潑。

            (3)非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個,易獲得電子,化學性質活潑。

            二、離子的形成

            (1)帶電荷的原子叫離子

            陽離子:帶正電荷的離子叫做陽離子。

            陰離子:帶負電荷的離子叫做陰離子。

            (2)離子符號的寫法:在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目,取決于原子的最外層電子數。

            三、物質與其構成粒子之間的關系

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