《溶液組成的表示方法》教學設(shè)計
第一課時
教學目標
知識：理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義；掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算。
能力：培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
思想教育：培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。
重點難點
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法
討論式教學法。
教學用具
儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水、蔗糖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____，在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式為____。
2.A克溶質(zhì)溶解在B克溶劑中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
3.將10克氯化鈉投入90克水中使之完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
A．等于10％
B．大于10％
C．小于10％
D．無法判斷
附2：課堂練習二
4.配制50克10％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉__克、水__克，配制步驟是：①先用__稱量__氯化鈉倒入100毫升的'燒杯中，②再用__量取__水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，③用__攪拌至__即可得到50克10％的氯化鈉溶液。
5.填表：
6.在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算這兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
附3：課堂練習答案
1.（略）
2.A
3.A
4.5克
45克
①天平
5克
②量筒
45毫升
③玻璃棒
氯化鈉完全溶解為止。
5.①減少、增加
②增加、減少
③增加、增加
④減少、減少
6.32％、12％
附4：課堂檢測
1.從100克10％的氯化鈉溶液中取出10克，則這10克溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A．1％
B．0.1％
C．10％
D．無法判斷
2.把50克15％的硝酸鉀溶液，從20℃升高到80℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
A．大于15％
B．小于15％
C．等于15％
D．等于30％
3.將20克硝酸鉀溶解在180克水中形成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__，如向上述溶液中加入20克硝酸鉀（全部溶解），則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__。如向上述溶液中加入20克水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____。
北京老山中學
劉蘭英
第二課時
教學目的
知識：加深溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度概念的理解；初步掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
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