高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計
作為一位無私奉獻的人民教師，時常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以促進我們快速成長，使教學(xué)工作更加科學(xué)化。那么寫教學(xué)設(shè)計需要注意哪些問題呢？以下是小編精心整理的高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計1
一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度
往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個新的高度。
例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電池反應(yīng)由兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)分別在兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑兩個電極反應(yīng)為：
負(fù)極Zn—2e=Zn2+
正極2H++2e=H2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
法拉第常數(shù)；F=96500C/mol。
（1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。
（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。
（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？
（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。
（5）計算一個電容量為4。32×106C的蓄電池中需加多少硫酸？
（6）對一個電容量為4。32×106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。
（7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運用能力，同時考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺。現(xiàn)簡答如下：
（1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
正極反應(yīng)：
PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—
負(fù)極反應(yīng)：
Pb+H2SO4—2e=PbSO4+2H+
（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了H2SO4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。
（3）該問題是在前兩問基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：
（a）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達(dá)某一額定限量即停止充電。
（b）設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。
（4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4，即196gH2SO4，生成2mol水，即36g。
（5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。
（6）在前一問的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。
（7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會造成設(shè)備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。
二、變換試題設(shè)問角度，提高學(xué)生思維深度
在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，變化設(shè)問角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達(dá)到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。
例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：
（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？
（2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？
（3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。
a。實驗時，甲學(xué)生選用AgNO3作試劑A，乙學(xué)生選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位學(xué)生所選用的試劑A不合理，為什么？
b。以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質(zhì)量為Wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設(shè)問角度，以生產(chǎn)、生活實際為線索考查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡答如下：
（1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。
（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+（10—n）H2O
其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。
（3）a。甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略。
三、精心點撥，層層推進，提高學(xué)生思維深度
思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過程中，只有對經(jīng)典試題精心點撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。
例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。
據(jù)此填寫下列空白：
（1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式______；
（3）A濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。
說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是D為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定B為Fe，A為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2HNO3（濃）+NO=H2O+3NO2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：
1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？
2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？
說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認(rèn)真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成NO2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將NO2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成NO2。通過上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認(rèn)識，加深了對信息③的認(rèn)識：
2HNO3（分子）+NO3NO2+H2O
筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：
鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：
Fe3++6C6H5OH→[Fe（C6H5O）6]3—+6H+
某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。
說明：學(xué)生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的.辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe（OH）3沉淀，反應(yīng)為：
3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3C6H5OH
生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe（C6H5O6）]3—，反應(yīng)為：
Fe3++6C6H5OH→6H++[Fe（C6H5O）6]3—
最后，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的Fe（OH）3沉淀不斷溶解：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
通過上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運用知識能力的手段，老師更應(yīng)該對題中信息進行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。
四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力
在高考復(fù)習(xí)中，有人認(rèn)為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認(rèn)為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。
以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計2
一、教材分析
1、教材地位和作用
《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重研究了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。
原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認(rèn)識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、課標(biāo)分析
①新課程標(biāo)準(zhǔn)對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。
②氧化還原理論和金屬活動性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問題進行一些定性的介紹和分析。
③本節(jié)課重在對原電池中正、負(fù)電極的判斷，設(shè)計原電池時對正、負(fù)電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。
3、教學(xué)重點和教學(xué)難點
教學(xué)重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。
教學(xué)難點：原電池的工作原理。
解決辦法：①學(xué)生共同探討設(shè)計實驗方案，體驗探究過程。
②通過數(shù)字實驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。
③結(jié)合實驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
4.教學(xué)目標(biāo)
知識與技能目標(biāo)：
進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。
過程與方法目標(biāo):
①通過原電池實驗的觀察和分析，體會化學(xué)反應(yīng)原理的形成過程。
②通過原電池實驗的探究，學(xué)會解決問題的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：
①通過學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
②通過課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
5.教學(xué)內(nèi)容的處理
在處理教學(xué)內(nèi)容時，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個步驟：
①在必修2 “化學(xué)能與電能”的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例，進一步強調(diào)原電池的組成和原理。
②學(xué)生討論且設(shè)計實驗方案，體驗實驗的樂趣。教師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳感器作圖，提出問題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。
③學(xué)生通過實驗探究結(jié)果量化對比、討論并歸納總結(jié)出原電池中鹽橋的重要性及其作用。
④結(jié)合實驗現(xiàn)象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇
教學(xué)方法：實驗探究式教學(xué)法
教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過學(xué)生小組討論，自己動手設(shè)計實驗，體驗合作探究的樂趣。
教學(xué)手段：利用數(shù)字實驗室電流傳感器及多媒體動畫等輔助教學(xué)，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動方向，使學(xué)生更直觀的掌握電化學(xué)原理。
設(shè)計意圖：
1、通過學(xué)生親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數(shù)字實驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為具體，形象生動，突出重點，突破難點。
2、讓學(xué)生自主觀察歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和語言表達(dá)能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導(dǎo)地位。
三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)
1.學(xué)情分析
對學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的分析：
①通過對原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對于原電池的感性認(rèn)識。
②通過原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運用相關(guān)原理解決實際問題的演繹過程。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：
①氧化還原反應(yīng)不會判斷。
②缺乏知識連貫性。
③原電池中正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫。
2、學(xué)法指導(dǎo)
①合作探究法
開展合作探究活動、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。
②教師問題引導(dǎo)法
針對學(xué)生探究實驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。
③多媒體演示法
運用電子實驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
四、教學(xué)過程及設(shè)計構(gòu)思
(一)實驗引課
教師演示實驗，引入課題，質(zhì)疑問題。
設(shè)計意圖：①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。
②為本節(jié)課探究實驗創(chuàng)造情景。
③實驗引課增強學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。
(二)問題導(dǎo)課
1、上述實驗裝置構(gòu)成原電池了嗎?
2、為什么無電流通過?
3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?
學(xué)生分組討論提出假設(shè)和解決的方法
設(shè)計意圖：
①通過課堂探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。
②通過討論判斷，強化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
現(xiàn)象1：電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。
結(jié)論1：發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負(fù)極，銅為正極。
負(fù)極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu
總反應(yīng)： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu
現(xiàn)象2：隨著時間的延續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。
(二)問題導(dǎo)課
1、為什么隨著時間的延續(xù)，電流逐漸減小，最后沒有電流呢?
2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢?
根據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫
電極反應(yīng)： Zn - 2e-=Zn2+ (負(fù)極)
Cu2+ + 2e-=Cu (正極)
電池總反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+
鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。
鹽橋的作用：①使整個裝置構(gòu)成閉合回路。 ②平衡電荷。
(三)課堂小結(jié)(學(xué)生概括)
1、總結(jié)形成原電池的條件
2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向
3、電極反應(yīng)方程式的書寫
設(shè)計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
(四)板書設(shè)計
教師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，
學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。
設(shè)計意圖：強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。
高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
使學(xué)生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計實驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。
情感目標(biāo)
通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
化學(xué)反應(yīng)速率知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。
濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點。其原因是本節(jié)教學(xué)難點。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。
關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
1。聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。
（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。
2。運用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
（1）以運動員的投籃作比喻。
（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。
3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。
4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。
教材分析
遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。
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