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高一化學物質的量課件
在教學工作者實際的教學活動中，常常要根據教學需要編寫課件，課件根據教學目標設計的、反映某種教學策略和教學內容。那么你有了解過課件嗎？下面是小編為大家收集的高一化學物質的量課件，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高一化學物質的量課件 1
【教學目的要求】
1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2、使學生了解摩爾質量的概念。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
【教學重點】
物質的量及其單位
【教學過程】
【引入基本概念】 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。
【板書】
一、物質的量
【類比】 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。
【板書】
1、表示含有一定數目粒子的集體。
2、符號：n。
【講述】 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
【板書】
二、摩爾
1、摩爾是物質的量的單位。
2、符號：mol。
【過渡】 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？
【講述】 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02x1023個，也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02x1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以NA約為6.02x1023個。
【板 書】
3、1mol任何粒子的'粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02x1023個。
【舉 例】
【講 述】 應注意的幾個問題
1、摩爾這個概念只適用于微觀
2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molH2、2molNa+。
3、6.02x1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。
【計 算】 n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01x1023個H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作還原劑時，失去的電子數是 個。
【過 渡】 1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目雖然相同，但1mol不同物質的質量是否相同呢？
【復 習】 相對原子質量的計算
以12C質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12C原子質量是：1.993x10-26kg，1個O原子質量是：2.657x10-26。那么，O的相對原子質量=12x2.657x10-26/1.993x10-26=16。
【講 述】 由此我們可以看出，1個C的質量與1個O的質量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質量之比是12∶16。又1molC質量為12g ,因此1molO質量為16g。
由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。
【板 書】
三、摩爾質量
1、單位物質的量的物質所具有的質量。
2、符號：M
3、單位：g/mol
4、計算公式：M=m/n
【舉 例】 課本上例題。
【小 結】 物質的量、摩爾、摩爾質量概念。
【作 業】 課本P48習題。
高一化學物質的量課件 2
教學目標：
①掌握物質的量的概念及阿伏加德羅常數的意義。
②掌握摩爾質量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質的量濃度、質量分數的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質的量”僅由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3.阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數(其近似值為6.02x1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(NA)與6.02x1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02x1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變；但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列數據肯定不變的是：
①氧氣的溶解度
②44克CO2的體積
③氣體摩爾體積
④摩爾質量
⑤相對分子質量
⑥阿伏加德羅常數
⑦物質的量
⑧氣體的密度
⑨物質的量濃度
⑩質量分數
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的'分子數有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。
6.物質的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數，應根據有關公式換算為“物質的量”。
③帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質的量與離子數目： n=加載中...
2.物質的量與質量： n=加載中...
3.物質的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=pxVm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規律
1.摩爾質量與式量關系規律：
1)摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于其式量。
2)阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。
【注意】：
①使用范圍：氣體；
②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質的量之比。
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
2.物質反應的計算規律：
①參加反應的各物質的物質的量之比等于其在化學方程式中計量系數之比。
②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態
1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA (x)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA (x)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目為19NA (x)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA (x) (2012·新課標全國卷，9D)
題組二 物質的量或質量與狀況
2.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA (√)(2012·新課標全國卷，9C)
題組三 物質的微觀結構
3.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA (x)
(4)18 g D2O所含的電子數為10NA (x)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA (x)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA (√)
題組四 電解質溶液中，粒子數目的判斷
4.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0.3 NA (x)
(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA (x)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA (x)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA (x)
題組五 阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應”
5.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA (x)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA (x)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA (x)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA (x)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷
6.判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“x”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA (x)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA (x)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA (x)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA (x)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA (x)
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