魯教版初三化學(xué)課件
魯教版的初三化學(xué)怎么設(shè)計教案才合適呢？以下是小編收集的相關(guān)信息，僅供大家閱讀參考!
學(xué)習(xí)目標(biāo)
了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
教學(xué)重點
建立溶解度的概念。
教學(xué)難點
溶解度概念的形成。
教學(xué)程序
(設(shè)問)
一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的問題。
（過渡)一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。
（引導(dǎo)實驗）活動探究一
學(xué)生分組實驗。在實驗過程中仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。交流發(fā)表觀察所得：
第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5 mL水后氯化鈉又溶解了。觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。
(繼續(xù)實驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實驗， 仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。
同學(xué)們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么?這個實驗事實說明了什么?
(小結(jié))說明在—定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發(fā)生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
(引導(dǎo)分析)在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)
（小結(jié)） “飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
（媒體播放)海水曬鹽的過程。觀看、思考海水曬鹽的原理。
回憶剛做的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)換的方法。（討論）在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
(分析、討論)由此可見，當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?
(設(shè)問)用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?
(小結(jié)) 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
得出初步結(jié)論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時，水中溶解的`硝酸鉀就多得多了。
討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況根據(jù)分析，理解概念。討論分析：
理解四要素是缺一不可的。
溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。
（講解）我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。
（讀表）P表。
(討論)（投影)1．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?
2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在℃和℃時的溶解度。
3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?
(小結(jié))溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計)
理解表格中各數(shù)據(jù)的含義。
根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為溶解度。
結(jié)合自己所畫溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。
（過渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點呢?
(討論)
2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?
(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
(小結(jié))學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?
當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。
【板書設(shè)計】
復(fù)習(xí)：飽和溶液
飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，
溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液。
溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：
二、溶解度
1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中
達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量
3．溶解度曲線的意義：
(1)溶解度的三種情況：
A．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
B．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。
(2)交點P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。
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