九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿

時間：2023-06-10 14:43:09 景輝說課稿我要投稿

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九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿（通用10篇）

　　作為一名老師，有必要進行細致的說課稿準備工作，說課稿有助于教學取得成功、提高教學質(zhì)量。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢？下面是小編幫大家整理的九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。

九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿（通用10篇）

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇1

　　尊敬的各位老師好！今天，我說課的題目是人教版九年級化學上冊第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時。在學習新課程后，新課程所體現(xiàn)出三大課堂教學理念“生活性、發(fā)展性、生命性”。只有在這樣的教學理念指導下，才會使課堂煥發(fā)活力。今天我的說課也將在這樣的教學理念指導下，從以下五個方面展開。

　　一、教材分析：

　　一、教材的地位及其作用

　　在前面的學習中學生關于化學反應主要是從定性的角度來分析的。本節(jié)課是學生從定性角度向定量角度過渡的第一站。同時，他又為后續(xù)學習化學方程式的書寫與計算做鋪墊。所以，本節(jié)課在整本書中起到承上啟下的重要作用。

　　鑒于此，我把本節(jié)課的教學目標設置如下：

　　二、教學目標：

　　(1)知識與技能：認識質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決相關問題。

　　(2)過程與方法：通過探究實驗、小組討論等活動，培養(yǎng)學生動手能力、實踐能力、分析推理能力。

　　(3)情感態(tài)度與價值觀：在參與過程中體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學與生活的密切聯(lián)系。

　　三、教學重難點：

　　教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

　　教學難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。

　　二、學情分析：

　　現(xiàn)在教學要求從學生的實際情況出發(fā)，那么學生在學習本節(jié)課時是怎樣一種情況呢?

　　（1）知識狀況：學生已經(jīng)了解了元素符號、化學式等基礎知識，并初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）能力狀況：學生已經(jīng)掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，但對探究實驗學習方法尚處于啟蒙階段。

　　（3）心理狀況：學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，往往渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。

　　三、教法、學法分析：

　　本節(jié)課中我主要采用的教學方法是“實驗探究法”，分組合作法、討論法等作為輔助方法進行教學，整個的課堂以實驗探究為核心，以“學生為主，教師為輔”為原則，通過“激疑—探究—形成”這條教學思路，最終讓學生自主形成質(zhì)量守恒定律。那么，到底這個定律是如何形成在學生頭腦中的呢？讓我們一同走進我的課堂！

　　四、教學過程：

　　該過程由以下四部分構成

　　（一）創(chuàng)設情境，引入課題

　　課堂之初，我會給我的學生舉兩個生活小例子：
　　1、為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？
　　2、為什么鐵刀放置一段時間后質(zhì)量會增加？讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量是否變化呢？對這個問題，學生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突，從而順利進入實驗探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　整個探究環(huán)節(jié)共分為三個部分：

　　首先，第一部分：我向學生介紹課本上未曾涉及的，對化學反應定量研究作出貢獻一位科學家—波義爾，他在敞口的容器中進行實驗測得質(zhì)量不相等了，而另一位科學家是拉瓦錫，他用較精確的實驗法在密閉的條件下測得反應后總質(zhì)量相等。這樣通過化學史料的矛盾將學生的思維沖突推向一個新高度。這也是本節(jié)課的一個小亮點。

　　接著第二部分是教師的演示實驗，我準備的演示實驗是氫氧化鈉和硫酸銅反應。在做實驗之前，我會強調(diào)學生觀察實驗操作、現(xiàn)象及天平的平衡狀態(tài)，最終得出結論：反應前后，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量相等。本環(huán)節(jié)的目的是使質(zhì)量守恒思想在學生頭腦中初步形成。

　　接著乘勝追擊，第三部分學生的探究實驗。我為學生準備的探究實驗共有兩組，探究實驗一“鐵釘和硫酸銅溶液的`反應”，該反應在反應容器是敞口和密閉的兩種方案下進行，結果相同；實驗二“碳酸鈉和稀鹽酸的反應”，這個實驗反應在兩種方案下前后質(zhì)量不相等。這樣通過探究實驗，學生自主建構了：反應在密閉條件下總質(zhì)量相等。到此質(zhì)量守恒思想形成。接下來我會給學生重點講一下質(zhì)量守恒定律需注意點，完善理解。

　　為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，我?guī)ьI學生繼續(xù)探究質(zhì)量相等的原因。我以電解水微觀動畫過程為例，學生會觀察到在整個變化過程中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子，（按一下ppt）。學生討論得出：化學反應前后質(zhì)量之所以守恒是因為變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，學生自主探究實驗，以及學生觀察討論，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

　　（三）歸納概括，小結課題

　　為了加深學生印象對本節(jié)課做了歸納小結。讀

　　（四）反饋練習，鞏固課題

　　準備幾道小題使學生能夠把知識轉化為能力。

　　五、教學反思

　　總體上看，本節(jié)課的教學過程貫穿“激疑—探究—形成”這樣一條教學主線，體現(xiàn)了生活性、發(fā)展性、生命性的教學理念。正如教育家葉瀾教授說過的一句話“讓課堂煥發(fā)出生命的活力！”

　　我的說課到此完畢，謝謝大家！

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇2

　　一、教材

　　本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。

　　（一）教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

　　（二）說教學目標

　　根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:

　　知識與技能:

　　(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。

　　(2)從微觀角度認識在化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。

　　過程與方法：

　　(1)通過學生觀察實驗，培養(yǎng)學生的觀察分析能力。

　　(2)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　(1)通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣,同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。

　　(2)通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的`合作意識

　　（三）教學重難點

　　教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應用；

　　教學難點：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。

　　(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　二、學情分析

　　學生經(jīng)過之前的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應、化學實驗基本操作技能，但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性是上好本節(jié)課的關鍵。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來引導學生，學生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設計，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學反應前后原子的“三不變”。

　　四、教學過程

　　（一）創(chuàng)設情境，引入課題

　　以問題引入課題：
1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？
2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個問題，學生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創(chuàng)設情境，引出本節(jié)課學習內(nèi)容，體現(xiàn)化學來源于生活。而引發(fā)學生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學生的學習熱情，從而順利進入實驗探究階段。

　　（二）合作探究，解決課題

　　“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領學生一同走進實驗探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學反應前后質(zhì)量有沒有變？并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗，讓學生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學生通過觀察實驗，歸納總結出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。

　　為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學變化的實質(zhì)的復習和水分解的微觀過程的觀察得出：反應前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。

　　接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應用于所有的化學反應嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調(diào)學生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因，應如何改進裝置？學生很快就有了結果-----反應要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節(jié)課所學的知識，解決課前的兩個問題：

1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？
2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？讓學生學以致用，鞏固知識。

　　（三）歸納概括，小結課題

　　這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應用。

　　（四）反饋練習，鞏固課題

　　當學生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇3

　　1教學目標

　　（一）知識與技能目標

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

　　2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　3、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

　　（二）過程與方法目標

　　1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

　　2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。

　　2、培養(yǎng)學生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　2重點難點

　　3教學過程

　　教學活動

　　活動1【導入】質(zhì)量守恒定律

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　一、情景設置

　　故事引入

　　聽故事

　　調(diào)動學生參與學習的積極性，激發(fā)學習興趣。

　　二、提出問題

　　鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，思考參加化學反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量之間有無變化呢？

　　三、猜想與假設

　　回答三種可能：

　　1、增大。

　　2、減小。

　　3、相等。

　　調(diào)動了學生大膽質(zhì)疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。

　　四、制定方案

　　從討論的`情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　參考實驗：

　　方案一、白磷燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。

　　演示實驗

　　提問學生觀察到的實驗現(xiàn)象并總結

　　點燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）

　　天平平衡，質(zhì)量守恒

　　方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的測定。

　　實驗步驟：

　　1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；

　　2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；

　　3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）

　　4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；

　　5、一段時間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。

　　總結歸納實驗現(xiàn)象及結論

　　學生根據(jù)教師的指導，設計簡單的化學實驗方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實驗。

　　仔細觀察實驗現(xiàn)象并記錄

　　……

　　結論

　　使學生將個人探究所得與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，實驗學習過程的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學習成果不斷地豐富和提升。

　　五、總結結論

　　設問：你們這組在實驗中是怎么做的？實驗中得到了什么結論？

　　組織與適時點撥，進一步歸納定律的內(nèi)容，突出重點。

　　板書：課題及質(zhì)量守恒定律。

　　詳細講述質(zhì)量守恒定律的定義及注意事項

　　跟隨老師節(jié)奏，學習并掌握質(zhì)量守恒定律

　　培養(yǎng)學生總結、歸納的能力。同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度。

　　六、深入探究

　　質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適應呢？

　　實驗5—1教師演示

　　讓學生觀察實驗現(xiàn)象并討論原因

　　提問學生，再歸納總結

　　學生觀看實驗，討論、歸納實驗現(xiàn)象及原因

　　實驗現(xiàn)象：

　　固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）

　　原因：反應產(chǎn)生了氣體

　　再次激發(fā)學生對定律的思索，以便使學生深入的體會知識，加深對質(zhì)量守恒定律的理解

　　七、直擊重點

　　為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？

　　教師先演示“水電解”等有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質(zhì)的分子”的動畫課件。

　　在質(zhì)量守恒定律中，有三個關鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、“質(zhì)量總和”等易被學生忽視，教師要用著重號標明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。

　　觀看動畫，討論、歸納、小結。

　　通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。

　　八、課后小結

　　通過本節(jié)課的學習與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？

　　教師補充、點撥。

　　爭先恐后地談論收獲，暢所欲言展示自我。

　　使學生樹立了信心與勇氣，使每位學生各有所得。

　　九、知識融匯、學以致用

　　投影：準備好了嗎？開始檢測了：

　　……

　　十、布置作業(yè)

　　課本P98頁練習與應用

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇4

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1．實驗內(nèi)容

　　2．實驗結果

　　反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3．演示實驗

　　演示：

　　白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1．觀察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2．書寫反應文字表達式

　　3．實驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？

　　②反應前物質(zhì)的'總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　　③反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2 CuO→Cu H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應前后，原子的種類是否改變了?

　　②反應前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　　③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　　④反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　　⑤反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

　　讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇5

　　一、說教材

　　1．教材的地位及作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前后質(zhì)量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應，從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備。可見本課題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。

　　新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然后學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。

　　2．教學目標

　　課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前后反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫

　　意圖、本節(jié)的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：

　　1. 知識與技能

　　（1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。

　　（2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。

　　2．過程和方法

　　（1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。

　　（2）通過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。

　　3．情感態(tài)度和價值觀

　　（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。

　　3．教學重點難點以及解決方法

　　重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。

　　難點：在質(zhì)量守恒定律中，學生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。

　　教學重、難點的解決方法:

　　重點突破：整節(jié)課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學生親自參與設計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。

　　難點突破：對于“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。

　　二、說學情

　　經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識

　　基礎和方法基礎，

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。

　　因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。

　　三、說教法學法

　　對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的`化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，

　　為了讓學生更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手（1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能。”本課內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。（2）合作學習法：學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學探究意識。

　　四、說教學程序

　　1．教具學具準備

　　（1）實驗用品準備：

　　藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。

　　儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。

　　（2）媒體準備：制作多媒體課件

　　2．教學流程

　　本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：

　　（1）提問引入

　　以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。

　　（2）微觀分析，得出結論

　　提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。

　　（3）微觀聯(lián)系到宏觀

　　提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導學生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。

　　（4）設計實驗，宏觀驗證，

　　給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據(jù)化學實質(zhì)，假設反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。

　　（5）制造認知沖突

　　提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。

　　（6）形成概念

　　在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。

　　（7）感悟科學精神

　　PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W精神。

　　（8）練習鞏固并小結

　　3.板書設計

　　質(zhì)量守恒定律：

　　1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2.原因：化學變化前后

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇6

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　《質(zhì)量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質(zhì)在化學反應中質(zhì)量關系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節(jié)內(nèi)容之前學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識；通過這節(jié)課的教學，引導學生對化學反應的認識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗并得出化學反應的規(guī)律。

　　3、教學目標設計

　　①學生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的`化學反應。

　　②學生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　③學生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。

　　根據(jù)以上學生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學目標：

　　（１）知識與技能

　　①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；

　　②能通過實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結果進行分析和初步歸納。

　　（２）過程與方法

　　①通過對化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；

　　②通過設計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。

　　（３）情感態(tài)度價值觀

　　①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；

　　②通過探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

　　4、教學重點與難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的探究

　　難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應用

　　二、說教法

　　１、情境激趣法：創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生的學習動力。

　　2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。

　　3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握化學反應的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。

　　４、歸納、演繹法：通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導，最終得出質(zhì)量守恒定律的結論。

　　三、說學法

　　實驗探究法

　　四、教學程序

　　1、創(chuàng)設情境、激趣導入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）

　　上課之初，以兩幅反應圖片引入。

　　2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）

　　這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設，然后采用兩個探究實驗組織教學。

　　實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質(zhì)量的測定。

　　實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量的測定。

　　在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。

　　3、回應反饋、得出結論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）

　　實驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導學生結合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應”的理解。

　　4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）

　　措施一：多媒體動畫模擬

　　[創(chuàng)設問題]：為什么在化學反應中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。

　　然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。

　　5、互動小結、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇7

　　一、教材分析：

　　1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。

　　2、教材的地位和作用

　　本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。

　　3、教學目的:

　　（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。

　　（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。

　　4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用

　　5、課時安排：2課時

　　6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。

　　二、教法與學法：

　　1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的`實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。

　　2、難點突破

　　本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。

　　例如，（電腦展示）電解水：

　　水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（學生回答：氫氣）

　　水通電氫氣+氧氣

　　我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。

　　氧原子氫原子水分子氧分子氫分子

　　我們在水中通電：

　　通電 →→→ +

　　2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子

　　說明：

　　1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子

　　2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。

　　啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。

　　再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。

　　三、教學過程

　　1、復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?

　　2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。

　　3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。

　　4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。

　　前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。

　　這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。

　　5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題

　　6、小結：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。

　　7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）

　　板書設計：

　　第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　磷 + 氧氣點燃五氧化二磷鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵

　　二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑

　　化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　化學反應前后變化情況：

　　宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。

　　微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

　　分子種類要變，分子個數(shù)可能要變

　　三、質(zhì)量守恒定律的運用

　　鎂 + 氧氣點燃氧化鎂碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

　　堂上練習：

　　1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和克D

　　2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?

　　A. H B. O C. H O D. C O

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇8

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。

　　2、教學目標

　　根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：

　　（1）知識與技能：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。

　　（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。

　　（3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

　　3、教學重點、難點

　　教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。

　　教學難點：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應用。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。

　　（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。

　　2、學法指導

　　（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。

　　（2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的'團體意識。

　　正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。

　　四、說教學過程

　　１、教學流程設計如下：

　　2、教學過程

　　（1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題

　　引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。

　　（提問）上述反應為什么屬于化學反應？

　　反應前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學們猜一猜。

　　設計意圖：精心設疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學習興趣和探究的欲望。

　　（2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)

　　把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質(zhì)量的測定

　　引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。

　　設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現(xiàn)象的能力并發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。

　　（3）動畫模擬、突破難點

　　用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。

　　（4）再次設疑，實驗探究

　　質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？

　　指導學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。

　　實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。

　　（5）課堂小結

　　通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇9

　　一、教材分析

　　（一）、教材的地位和作業(yè)

　　首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學第五單元課題一《質(zhì)量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和驗證方法。在此之前學生已經(jīng)學習了元素、化學式等知識，對化學變化伴隨的現(xiàn)象以及化學變化的實質(zhì)有了一定的認識，本節(jié)課將引領學生對化學變化的認識從質(zhì)過度到量，為化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算奠定了基礎，所以本節(jié)內(nèi)容在整個初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學教學的重點內(nèi)容。

　　（二）學情分析

　　為了有好的教學效果，我從以下三個方面對學生進行了分析。

　　1、具備知識：了解元素、化學式、化學反應的現(xiàn)象和實質(zhì)。

　　2、具備能力：掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。

　　3、心理特點：興奮、好奇，有強烈的動手探究欲望

　　學生已經(jīng)掌握了一定的化學用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。

　　根據(jù)教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節(jié)課的教學目標如下；

　　（三）教學目標

　　1.在實驗探究中建立“質(zhì)量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學反應。

　　2.提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。

　　3.增強創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。

　　（四）重、難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的“建立”

　　難點：質(zhì)量守恒定律的“理解”

　　突破：

　　1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。

　　2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，幫助學生理解“質(zhì)量總和”的含義。

　　二、教學策略

　　教法：啟發(fā)引導、實驗探究法、多媒體輔助

　　學法：動手實驗、合作學習法、自主探究法

　　充分體現(xiàn)以教師為主導、學生為主體的教學理念。

　　教學過程是教學目標得以實現(xiàn)的關鍵，下面我重點說說教學過程。

　　三、教學過程

　　我采用以下五個教學環(huán)節(jié)進行教學：

　　1、情景導入、提出問題

　　2、猜想與假設

　　3、實驗探究、得出結論

　　4、反思、優(yōu)化裝置

　　5、學以致用

　　具體如下：

　　1、情景導入、提出問題

　　我的情景導入是表演兩個化學小魔術:1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。

　　神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣，引發(fā)了學生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學反應以及其他的化學反應前后的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？學生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。

　　2、實驗探究、得出結論

　　（1）實驗方案

　　《質(zhì)量守恒定律》第一課時說課稿

　　設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學生難以完成的磷燃燒前后質(zhì)量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時讓學生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！

　　用電子稱代替天平，可以快速的測量反應前后質(zhì)量的變化情況，所以學生可以同時完成兩個方案。

　　（2）進行實驗

　　因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進行，與此同時，利用手機、同屏器把學生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學生學習化學的興趣和自豪感！

　　（3）收集證據(jù)、得了結論

　　學生測量后發(fā)現(xiàn)反應前后的總質(zhì)量不變，此時以方案一為例讓學生分析反應前后測量的總質(zhì)量包含哪些物質(zhì)或物體，啟發(fā)學生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。

　　此時老師用數(shù)字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數(shù)字化實驗的功能，開闊了眼界！

　　對等式兩邊的進一步分析，學生能深刻的理解“參加”二字的含義，從而突破了這一難點。

　　同樣對方案二分析，學生就能用自己的語言總結出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。并且找出重點詞語。

　　（4）反思、優(yōu)化裝置

　　學生動手實驗意猶未盡之時給學生提供藥品和儀器，請設計一套測量過氧化氫分解前后的質(zhì)量測定，設計這一環(huán)節(jié)的目的是，學生對過氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質(zhì)量守恒定律中“質(zhì)量總和”的含義。

　　學生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。

　　采用氣球密封的學生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質(zhì)量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？

　　因為親身經(jīng)歷了實驗探究，激活了學生的思維，有的學生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學生經(jīng)過分析給予了否定，有的'提出了是因為沒有冷卻到室溫，經(jīng)過學生自己分析也不是主要原因，此時有的學生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學認可，此時課堂氣氛達到了高潮！此時老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時，引發(fā)了學生的深度思維，學生深思后交流討論出了我沒有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。

　　在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時，激發(fā)了學生的創(chuàng)新思維，學生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實驗設計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。

　　學生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究，不僅深刻理解了“質(zhì)量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴謹求實的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史，學生會感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。

　　（5）學以致用

　　用解決生活中的兩個問題更能加深對質(zhì)量守恒的理解。

　　四、板書設計

　　參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　簡單明了突出了重難點。

　　五、教學感想

　　在教學時會擔心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學中,學生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。

　　九年級《質(zhì)量守恒定律》說課稿篇10

　　一、教材分析

　　1、教材地位分析

　　質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學研究打開了一扇大門，它為化學家從量變的角度去研究化學變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關化學變化的一些規(guī)律奠定了基礎。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認識化學變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學生開始走進了從量變研究化學變化的的大門。

　　第一章《開啟化學之門》使學生初步接觸化學：

　　①對化學學科的基本認識。（化學是什么？化學研究什么？化學怎么學？）

　　②對化學基本實驗的認識與操作。

　　③對化學學科的基本態(tài)度與情感。

　　第一章的學習能使學生建立“化學源于生活又服務于生活，化學與生活是息息相關”的科學思想。

　　第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學生認識身邊具體常見物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學角度特別是從化學變化的角度去學習，使學生步入化學學習的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學基本觀念。

　　第三章《物質(zhì)構成的奧秘》從微粒的角度去學習化學，并引入元素符號和化學式兩個化學用語，第三章的學習能使學生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運動“的化學基本觀念。

　　質(zhì)量守恒定律的學習從化學變化中量的角度去引導學生認識化學變化中的量變關系，通過本節(jié)課的學習要使學生建立“化學變化中質(zhì)量守恒關系”的重要科學思想，也為下一節(jié)課《化學變化中的`定量計算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內(nèi)容在化學教材中起呈上啟下的地位，在化學教學中呈突出地位，在學生學習中起鏈接地位。

　　在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學習，要使學生感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的科學方法，學習科學家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學精神。

　　2、教材內(nèi)容在《課標》、《考綱》中的闡述。

　　課標內(nèi)容摘錄：標準

　　活動與探究建議

　　1.認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。

　　2. 能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。

　　3. 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

　　① 實驗探究化學反應中的質(zhì)量關系。

　　② 用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

　　考綱摘錄：

　　層次要求：b級。

　　內(nèi)容要求：能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。