化學九年級上冊知識提綱

時間：2024-01-31 09:07:35 提綱我要投稿

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化學九年級上冊知識提綱

化學九年級上冊知識提綱1

　　一、藥品的取用原則

化學九年級上冊知識提綱

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

　　4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

　　二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

　　3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的`紙擦干凈。

　　二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

　　2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

　　外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項：

　　A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

　　C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

　　D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

　　E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

化學九年級上冊知識提綱2

　　一、物質的變化和性質：

　　1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的'變化；化學變化：有新物質生成的變化。

　　2.物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實驗操作：

　　1.藥品的取用：

　　(1)取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL.

　　(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

　　2.物質的加熱：

　　(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。

　　(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。

　　(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。

化學九年級上冊知識提綱3

　　一、原子的構成

　　1.原子的結構：

　　2.相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。

　　3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質子數(核電荷數);

　　②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　2.表示的.意義：

　　(1)(宏觀)表示某種元素；(2)(微觀)表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He.

　　3.一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al.

　　5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　(1)金屬元素：最外層電子數小于(填大于、小于或等于)4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

　　(2)非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

　　(3)稀有氣體元素：最外層電子數為8(He為2)，在反應中不易得失電子，性質穩定。

　　三、元素周期表規律：

　　1.橫行(周期)：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；

　　2.縱行(族)：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

　　注：原子序數=核電荷數(質子數)

　　四、離子：

　　1.帶電的原子或原子團。

　　2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42-表示2個硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　(1)帶電的原子或原子團

　　(2)同種元素的原子和離子

　　①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)

　　4.原子和離子的區別和聯系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負電

　　符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

　　五、化合價

　　1.單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

　　2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n價；元素的原子最外層電子數n>4，元素一般顯—(8-n)價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯3

　　價，表示為Al;氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O.

　　六、化學式

　　1.意義：(以H2O為例)

　　(1)宏觀：①表示一種物質(表示水)

　�、诒硎疚镔|是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

　　(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

　　②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

　　寫出下列物質的化學式

　　氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

　　干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

　　鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

　　氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

　　硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

　　乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

　　錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

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