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2017-2018學年高一化學必修1：1.2 化學計量在實驗中的應用 同步測試
一、單選題
下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（）
A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B、將22.4LHCl溶于水配成1L溶液
C、1L含2molK+的K2SO4溶液
D、將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50g水后的溶液
已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是()
A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤
二、多選題
要配制濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是()
A、稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻
D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
三、單選題
配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是()
A、容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒有干燥
B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C、俯視確定凹液面與刻度線相切
D、用敞開容器稱量Na2CO3且時間過長
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是()
A、1000mL溶液中所含K＋、SO42－總數為0.3NA
B、500mL溶液中有0.1NA個K＋
C、1L溶液中K＋的濃度為0.4mol·L－1
D、1L溶液中SO42－的濃度是0.4mol·L－1
質量分數為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g·mL-1，則它的物質的量濃度最接近下列數值中的()
A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1
C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1
關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（）
A、使用前要檢驗容量瓶是否漏液
B、用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干
C、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D、為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右振
1mol/L的Na2SO4溶液是（）
A、溶液中含有1molNa2SO4
B、1升水中加入142gNa2SO4
C、1molNa2SO4溶于1mol水中
D、將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是（）
A、B、C、D.
利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()
A、稱取碳酸鈉晶體53.0g
B、定容時，俯視觀察刻度線
C、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
下列溶液中含Cl－濃度最大的是（）
A、10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液
四、填空題
在同溫同壓下，對于等質量的SO2和CO2兩種氣體，求其下列各項比值。
(1)摩爾質量比___________；
(2)密度比___________；
(3)物質的量比___________；
(4)體積比為___________；
(5)分子數比___________。
2.5molBa(OH)2中含有___________個Ba2+,含有___________個OH-，2.5molBa(OH)2的質量是___________g。
N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7∶11∶16時，它們的分子個數比為___________；物質的量之比為___________；同溫、同壓下體積比為___________。
標準狀況下有：①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S。下列對這三種氣體的關系從小到大的排列順序是：A.物質的量___________；B.體積___________；C.質量___________；D.氫原子數___________。
請填寫下表：
物質
摩爾質量
物質的量
質量
分子或離子數目
SO2
_____
2mol
SO42－
6.02×1023
五、實驗題
實驗室用密度為1.18g·mL-1，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸，填空并回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol·L-1的鹽酸___________。
應稱量鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規格/mL
容量瓶外還需的其他儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___________。
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________；
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
六、計算題
欲將0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時體積變化)。
標準狀況下，將350體積HCl氣體溶于1體積水中，所得溶液的密度為1.18g·mL－1。求此溶液中HCl的質量分數和物質的量濃度。
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