初中化學方程式大全
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初中化學方程式 1
初中化學方程式之幾個分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
初中化學化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的'實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學方程式 2
�、艈钨|與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
�、苹衔锱c氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
初中化學方程式 3
跟氫有關的化學方程式
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分解反應：
13.水在直流電的'作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式 4
二氧化碳的制法與性質：
大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== 初三 H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
初中化學方程式 5
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式 6
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發生置換反應
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現象：固體由藍色變為白色（注意該變化屬于化學變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的'氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式 7
初中化學氧化銅與碳反應方程式匯總
氧化銅與碳反應的化學方程式：
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
初中化學中氧氣的性質方程式匯總
氧氣的`性質：
一、單質與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
二、化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、氧氣的制造
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
初中化學方程式 8
一．兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：
�、偎岵荒苡脧娧趸运幔缦跛帷饬蛩�,（常用稀硫酸、鹽酸）
�、诮饘俦仨毼挥跉湟郧埃ǔＳ肕g、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件：
�、冫}（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
三． 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
四．五個復分解反應規律（亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反應
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
初中化學方程式 9
1.氫氣在空氣中燃燒
化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。
2.鋅與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
3.鐵與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。
4.鎂與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
5.鋁與稀硫酸反應生成氫氣
化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
6.鋅與稀鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的'氣體(氫氣)生成。
7.鎂與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
8.鐵與鹽酸反應生成氫氣
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。
9.鋁與稀鹽酸反應放出氫氣
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
10.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。
11.氫氣還原氧化鐵
化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。
12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸氣高溫條件下與碳反應生成水煤氣：H2O+CH2+CO。
14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應：4H2O+3FeFe3O4+4H2
初中化學方程式 10
WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解
初中化學方程式 11
(一)、金屬單質+酸鹽+氫氣(置換反應)
1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
(二)、金屬單質+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽
9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu
11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(三)、堿性氧化物+酸鹽+水
12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O
14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O
15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O
(四)、酸性氧化物+堿鹽+水
18、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O
21、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O
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