中考化學知識點總結

時間：2022-11-03 11:01:36 知識點總結我要投稿

中考化學知識點總結

　　總結是事后對某一階段的學習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價的書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律，不妨坐下來好好寫寫總結吧。那么總結有什么格式呢？以下是小編收集整理的中考化學知識點總結，希望對大家有所幫助。

中考化學知識點總結

中考化學知識點總結1

　　與氧有關的化學方程式：

　　2Mg+O2點燃=2MgO

　　現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

　　S+O2點燃=SO2

　　現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

　　刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點燃=CO2

　　現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

　　2C+O2點燃=2CO

　　現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

　　4P+5O2點燃=2P2O5

　　現象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點燃=Fe3O4

　　現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

　　2H2+O2點燃=2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　現象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　現象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　現象：同上，

　　跟氫有關的化學方程式：

　　2H2+O2點燃=2H2O

　　現象：淡藍色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　現象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學知識點總結2

　　跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　現象：固體由藍色變為白色

　　高溫CuO+CO=Cu+CO2

　　現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　現象：生成了藍色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　現象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　現象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　現象：有白色沉淀生成

　　補充化學方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

　　Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2

　　現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

中考化學知識點總結3

　　一、化學之最

　　（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”

　　6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

　　碳酸氫鈉NaHCO3 ，碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氫鈉NaH2 PO4

　　磷酸二氫鉀H2 PO4

　　硫酸氫鈉NaHSO4

　　硫酸氫鉀HSO4

　　7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他鹽

　　高錳酸鉀MnO4

　　錳酸鉀2MnO4

　　氯酸鉀ClO3

　　硫化鈉Na2 S

　　碘酸鉀 IO3

　　亞硝酸鈉NaNO2

　　硫化鉀2 S

　　二、化學方程式和計算

　　1、計算

　　在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

　　①化學式寫正確

　　②方程式要配平

　　③相對分子質量計算要準確

　　步驟：

　　⑴解、設

　　⑵化學方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化學方程式的意義和讀法：

　　以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

　　質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系數×相對分子質量： 245 149 96

　　①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

　　②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

　　③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

　　注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

　　3．按要求寫化學方程式

　　有水生成有CO2生成(各寫兩個)

　　化合反應 2H2 +O2 2H2O

　　分解反應

　　置換反應

　　復分解反應

　　其他反應

中考化學知識點總結4

　　化學的研究范圍，對象，基本化學概念

　　1.純凈是相對的，不純是絕對的

　　2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

　　3.干冰不是冰，水銀不是銀

　　4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化

　　5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

中考化學知識點總結5

　　1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

　　7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

　　不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

　　若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，

　　漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

　　19.物質的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　共3頁，當前第3頁123

中考化學知識點總結6

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

中考化學知識點總結7

　　中考化學易錯辨析：水的組成

　　易錯點一：水的組成實驗

　　對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。

　　注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

　　例1.下列說法正確的是( )

　　A、水是由氫氣和氧氣組成的B、自然界的水都是以液態存在的.

　　C、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣D、硬水是混合物，軟水是純凈物

　　易錯分析：本題易錯選A、B因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的而錯選A。可能是生活中“水都是以液態存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選B。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

　　答案：C

　　水

　　1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

　　2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

　　3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

　　4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學知識點總結8

　　質量守恒定律

　　1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變

　　2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒

　　3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法

　　4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。

中考化學知識點總結9

　　跟鹽酸有關的化學方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　現象：不明顯

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　現象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　現象：有氣體生成

　　以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

中考化學知識點總結10

　　跟硫酸有關的化學方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

中考化學知識點總結11

　　酸和堿

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化

　　8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水

　　10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應

　　11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應

　　15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

　　16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

　　17.中和反應都是放熱的

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理

　　20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

中考化學知識點總結12

　　化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學知識口訣

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　初中化學常考知識點

　　1.物理變化和化學變化

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

中考化學知識點總結13

　　跟硝酸有關的化學方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　現象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　現象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　跟堿有關的化學方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　現象：酸堿中和反應，現象不明顯

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　現象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　現象：生成紅棕色絮狀沉淀，

　　括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成白色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　現象：生成藍色絮狀沉淀，（里面的反映過程相似，產物相對應就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　現象：生成白色沉淀，（里面的反應過程相似，產物相對應就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　現象：無明顯現象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　現象：無明顯現象

　　跟鋇鹽有關的化學方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于

　　硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來

　　跟鈣鹽有關的化學方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　現象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　現象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　現象：生成白色沉淀

中考化學知識點總結14

　　水的構成

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　水的物理性質

　　物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　水的化學性質

　　(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　電解水試驗

　　1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負氫實驗現象表達式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

　　氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比

　　所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。

　　水的凈化過程

　　過濾方法

　　過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。