（精品）化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，它可以使我們更有效率，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
元素周期表★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)：A==ZN
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
①種類多
②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
③易分解，易燃燒
④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
（1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
（2）、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)；
現(xiàn)象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
（3）加聚反應(yīng)
聚合反
化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中會(huì)伴有能量的釋放和吸收。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡(jiǎn)單，在化學(xué)選修4有詳細(xì)講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。
考綱要求
（1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
（2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
（3）了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。
（4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
（5）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
（6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
（7）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因是當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> （3）構(gòu)成原電池的條件 ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;②兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）;③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng) 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子。 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 （5）原電池正負(fù)極的判斷 ①依據(jù)原電池兩極的`材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負(fù)極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： a.寫出總反應(yīng)方程式。 b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用 ①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型 （1）干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 計(jì)算公式：化學(xué)反應(yīng)速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學(xué)選修4詳細(xì)闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡 （1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期; ③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族 熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 ②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 ①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià)) 負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的`總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng) 2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 一、有機(jī)物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性 ①種類多 ②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 ③易分解，易燃燒 ④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì) ⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴） 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣； 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）； 3、化學(xué)性質(zhì)： （1）、氧化性 點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4 （2）、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）； 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）； 2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水； 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°； 4、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化性 ①可燃性 現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 ②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （2）加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的`原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)； 現(xiàn)象：溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 （3）加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)； 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑； 2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間；鍵角120°； 3、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色； （2）取代反應(yīng) ① 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大； ② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯； 反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶； 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾； 2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）； 3、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化性 ①可燃性 點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應(yīng) 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶； 2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）； 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w； 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 （2） 乙酸的酯化反應(yīng) 醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 第一單元 1——原子半徑 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大. 2——元素化合價(jià) （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）； （2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3——單質(zhì)的熔點(diǎn) （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強(qiáng)弱 金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng) 2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng) 最 非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物 2,氫化物越穩(wěn)定 3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),F最強(qiáng)；最體一樣） 5——單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù). 陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說(shuō)來(lái) (1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑 (4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專題一 ：第二單元 一 、化學(xué)鍵： 1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用. 2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl. 1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強(qiáng)堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值 2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物） 對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子. 1,共價(jià)分子電子式的表示,P13 2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示 3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價(jià)分子比例模型 補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱 補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質(zhì)） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化 二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物） 分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類 離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規(guī)律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體 1,共價(jià)化合物（CO2、H2O） 2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個(gè)分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專題二 ：第一單元 一、反應(yīng)速率 1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小 二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)） 化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡. 專題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應(yīng) 3,金屬和酸反應(yīng) 4,大多數(shù)的化合反應(yīng) 5,濃硫酸等溶解 常見吸熱反應(yīng)：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng) 4,大多數(shù)分解反應(yīng) 5,硝酸銨的溶解 熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5 二、燃料燃燒釋放熱量 專題二 ：第三單元 一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極 2,正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì) 3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補(bǔ)充：形成原電池條件 1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng) 2,兩個(gè)活潑性不同的電極 3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸 4,形成閉合回路 二、化學(xué)電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽(yáng)極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見化學(xué)電源 銀鋅紐扣電池 負(fù)極： 正極： 鉛蓄電池 負(fù)極： 正極： 三、電能→化學(xué)能 1,判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極 2,陽(yáng)離子向陰極,陰離子向陽(yáng)極（異性相吸） 補(bǔ)充：電解池形成條件 1,兩個(gè)電極 2,電解質(zhì)溶液 3,直流電源 4,構(gòu)成閉合電路 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的`最高正價(jià)數(shù) D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結(jié)構(gòu) （2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱 （注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p> b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng) d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)） A. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） （1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） （AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） （2）共價(jià)鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） （NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 （3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 化學(xué)能與熱能 （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 （3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基XX 雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素?zé)o醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的'本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物 (1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的'有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。 (4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁; ②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出 (5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納： （1）形成化合物種類最多的元素是碳。 （2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 （3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 （4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。 （5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。 （6）三種元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩皆能反應(yīng)，則必定含有AI元素。 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題解題的竅門歸納： （7）焰色反應(yīng)呈黃色的元素是鈉，焰色反應(yīng)呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是氯。 （9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。 （10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 三招攻克化學(xué)推斷題： 1、猜測(cè)出題者的意圖。化學(xué)這一門的知識(shí)點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內(nèi)容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內(nèi)容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無(wú)目的亂想。 2、找突破口。題干越長(zhǎng)，給的分支越多，往往題目就越簡(jiǎn)單。因?yàn)轭}干越長(zhǎng)，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強(qiáng)的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開了。 3、如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因?yàn)榇笾碌姆秶_定了，就可以根據(jù)題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見的、常用的.元素或是化合物，再用排除法找到答案。 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 1、氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0 2、單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是C1 3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li 4、其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3 5、其氣態(tài)氫化物與其最低價(jià)氧化物反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O 6、能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅 7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 8、形成化合物種類最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素 9、短周期中離子半徑最大的元素P 10、除H外原子半徑最小的元素E 1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷 氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr 硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O 加成反應(yīng)+3H2→ 3、生活中兩種常見的有機(jī)物 乙醇 物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。 良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH 與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反應(yīng) 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團(tuán)：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素?zé)o醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng) 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){ 主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì) 1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等; 3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng)) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。 13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。 14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?/p> 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán) 1.需水浴加熱的反應(yīng)有： (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： (1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng)) (5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易寫錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過(guò)濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽 3.常見的20個(gè)非極性分子 氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20個(gè)重要的數(shù)據(jù) (1)合成氨的`適宜溫度：500℃左右 (2)指示劑的變色范圍 甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無(wú)、粉紅、紅) (3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上 (4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m (5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1 (6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃ (7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3 (8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2% (9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25 (10)每一周期元素種類 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118) (11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種,未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1) 每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1) (12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4 N-3 O-2 H或X-1 (13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60° (14)離子或原子個(gè)數(shù)比 Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1 NaCl中Na+周圍的Cl-為6,Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8 (15)通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2 有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各種烴基種類 甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8 (17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% (18)C60結(jié)構(gòu)：分子中含12個(gè)五邊形,25個(gè)六邊形 (19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M M=m總/n總 M=22.4×ρ標(biāo) (20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6 16 O～CH4 5.20種有色物質(zhì) 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃) 紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ 6.常見的20種電子式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2- -CH3 —OH 7.20種重要物質(zhì)的用途 (1)O3：①漂白劑 ②消毒劑 (2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥 (3)N2：①焊接金屬的保護(hù)氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑 (4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈 (5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 (6)Al：①制導(dǎo)線電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機(jī)械零件、門窗等 (7)NaCl：①化工原料 ②調(diào)味品 ③腌漬食品 (8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料 (9)NaHCO3：①治療胃酸過(guò)多 ②發(fā)酵粉 (10)AgI：①感光材料 ②人工降雨 (11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒 (12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料 (13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調(diào)節(jié)水泥硬化速度 (14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導(dǎo)纖維 (15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機(jī)合成 ③制冷劑 (16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料 (17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等 ②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟) (18)甘油：①重要化工原料 ②護(hù)膚 (19)苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒 (20)乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑 ②制備飲料和糖果的香料 (1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。 粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當(dāng)數(shù)量的硫酸。 (2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。 塑料等高分子化合物，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中越來(lái)越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹脂，需用硫酸2.68t，號(hào)稱“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產(chǎn)1t，需用硫酸1.32t;有機(jī)硅樹膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的'生產(chǎn)，也都要使用硫酸。 (3)染料工業(yè)。 幾乎沒有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進(jìn)行磺化反應(yīng)，苯XX染料中間體的制備需要進(jìn)行硝化反應(yīng)，兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠就設(shè)有硫酸車間，以配合需要。 (4)日用品的生產(chǎn)。 生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸來(lái)制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門，也都需要使用硫酸。 (5)制藥工業(yè)。 XX藥物的制備過(guò)程中的磺化反應(yīng)，強(qiáng)力殺菌劑呋喃西林的制備過(guò)程中的硝化反應(yīng)，都需用 硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無(wú)不需用硫酸。 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應(yīng)。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。 15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的'電器開關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。 19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團(tuán)種類相同、個(gè)數(shù)不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。 22、當(dāng)氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結(jié)晶析出晶體。 水參與的氧化還原反應(yīng) 1、水作氧化劑 （1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿 （2）水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵） （3）水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣” （4）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng) 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 （1）水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 （2）水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 （3）水與二氧化氮反應(yīng)生成xx和一氧化氮 氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律 （1）對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。 （2）金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。 （3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 （4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。 （5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑。 （6）不論濃還是稀都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃常被還原為NO2，稀常被還原為NO。 （7）變價(jià)金屬元素，一般處于價(jià)時(shí)的氧化性，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。 氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 基本有機(jī)反應(yīng)類型 1、取代反應(yīng) 定義：有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻，使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。 說(shuō)明：一個(gè)取代反應(yīng)的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。 2、加成反應(yīng) 定義：有機(jī)化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)的反應(yīng)。 說(shuō)明：加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會(huì)減少（雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外），常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。 3、消去反應(yīng) 定義：使反應(yīng)物分子失去兩個(gè)基團(tuán)或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。 說(shuō)明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學(xué)的'兩種消除反應(yīng)（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β—H原子，即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對(duì)稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)往往會(huì)有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。 4、氧化—還原反應(yīng) 定義：有機(jī)反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。 說(shuō)明：與無(wú)機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機(jī)物的氧化還原一般只針對(duì)參與反應(yīng)的有機(jī)物，而不討論所用的無(wú)機(jī)試劑，因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、xx的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。 5、聚合反應(yīng) 定義：將一種或幾種具有簡(jiǎn)單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。 說(shuō)明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過(guò)相互加成形成聚合物的反應(yīng)；后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合，同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。 必修二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3、過(guò)濾法：溶與不溶。 4、萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 6、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。 7、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 8、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。 弱電解質(zhì)的電離平衡。 （1）電離平衡常數(shù) 在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù)，叫電離平衡常數(shù)。 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù)，以第一步電離為主。 （2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+為例。 加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。 高三年級(jí)必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 堿金屬 堿金屬包括（按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào)）Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強(qiáng)，反應(yīng)得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。 焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）：紫色 1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx銀溶液，有白色沉淀生成。 16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵 范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 （1）分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體。典型的有冰、干冰 （2）分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高 3、了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求） NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在 4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別 學(xué)好高中化學(xué)的方法 1、高中化學(xué)其實(shí)更類似于文科類的學(xué)科，雖然化學(xué)是屬于理科范圍的，這是因?yàn)榛瘜W(xué)很多知識(shí)點(diǎn)并不是由具體的概念或者是公式來(lái)推導(dǎo)出來(lái)的，而是很多化學(xué)公式都是在實(shí)驗(yàn)中演化出來(lái)的，因此高中化學(xué)有一個(gè)大的公式，在這公式下同學(xué)們?nèi)プ鲱}就可以了，化學(xué)更多的是需要同學(xué)們?nèi)ビ洃洿罅康闹R(shí)點(diǎn)，所以它跟類似于文科的學(xué)科。 2、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)瑣碎，如果說(shuō)化學(xué)還有哪一點(diǎn)是和其他學(xué)科不一樣的地方，那么就是它的知識(shí)點(diǎn)了，相對(duì)于高中化學(xué)來(lái)說(shuō)，化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)是非常瑣碎的，因?yàn)榛瘜W(xué)往往就是由公式去延伸出問(wèn)題，它是需要同學(xué)們?cè)谟涀〈罅康闹R(shí)點(diǎn)的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候感覺需要去記憶很多的東西，所以學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)有所不適應(yīng)。 學(xué)好高中化學(xué)的技巧 1、背，全背，必須背！ 你必須把課本上的知識(shí)背下來(lái)，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因?yàn)榛瘜W(xué)與英語(yǔ)類似，有的甚至沒法去問(wèn)為什么。有不少知識(shí)能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。 2、記錄，加強(qiáng)記憶 找一個(gè)本子，專門記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再?gòu)?fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么？對(duì)了，只用看一下你的本本即可。 3、及時(shí)總結(jié)，鞏固提升 有的同學(xué)不知道怎么總結(jié)，其實(shí)你明白了就很簡(jiǎn)單，比如烯烴這一節(jié)，我們可以大致按乙烯的結(jié)構(gòu)、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實(shí)驗(yàn)室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進(jìn)行總結(jié)。 1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。 2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時(shí)，有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個(gè)數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。 3.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的`物質(zhì)的量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0 b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn(H2O)m; c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況： (1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。 (2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。 4.有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： 有機(jī)物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結(jié)合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。 1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH 3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2 4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯 5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖) 能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。 6.取代(水解)反應(yīng):鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉 7.加成反應(yīng):烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2 8.實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的? 排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸. 9.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的'甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色. 10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等. 1.提煉精髓，多看多讀多背 很多同學(xué)之所以沒辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識(shí)獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒有什么效果。 這也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)誤區(qū)，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對(duì)一種化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識(shí)點(diǎn)。 花少的時(shí)間去背誦，節(jié)省下來(lái)的時(shí)間才能去看更多的內(nèi)容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認(rèn)真聽化學(xué)老師的話，因?yàn)槔蠋煶３?huì)一兩句話就能概括所有的知識(shí)內(nèi)容，這無(wú)疑為自己節(jié)省下了很多的時(shí)間。 2、分類整理，重點(diǎn)內(nèi)容熟背 所謂的分類就是將高中化學(xué)書中的屬于一類的內(nèi)容放到一起，例如化學(xué)反應(yīng)方程式是一類;反應(yīng)的屬性像還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)等等又是一類; 各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類。因此同學(xué)們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對(duì)一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識(shí)，這樣才會(huì)有效快速的提高化學(xué)分?jǐn)?shù)。 3.多做題了解常考題型 做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的'想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。 掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補(bǔ)充，不斷完善。當(dāng)有不會(huì)的問(wèn)題也不要積攢，即使詢問(wèn)老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來(lái)的問(wèn)題的解決，因?yàn)楹枚囝}都是相互前后有聯(lián)系的。 【化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章： 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-30 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)09-08 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（精選）09-09 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(5篇)11-30 化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇06-14 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)03-23 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-30 高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：元素周期表
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