高中必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，通過它可以正確認(rèn)識(shí)以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編精心整理的高中必修化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
1、溶解性
① 常見氣體的溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.易溶于水，易在空氣中形成白霧氣體，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.吸收易溶于水的氣體尾氣時(shí)，應(yīng)使用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水。
④ 二硫化碳易溶于硫和白磷。
⑤ 苯酚微溶于水(大于655)℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增加，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，隨著溫度的升高，極少數(shù)變小[如Ca(OH)2]。 隨著壓力的增加，氣體溶解度隨溫度的升高而變小。
2、密度
① 同族元素單質(zhì)的一般密度從上到下增加。
② 氣體密度由相對(duì)分子質(zhì)量決定。
③ 含C、H、O含溴、碘、硝基、多氯的有機(jī)物密度一般小于水(苯酚大于水)。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精和苯。
3.物質(zhì)燃燒的影響因素:
①氧氣濃度不同，生成物也不同。例如，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)氧氣不足時(shí)，碳會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。
②氧氣濃度不同，現(xiàn)象也不同。例如，硫在空氣中燃燒是藍(lán)色火焰，純氧中燃燒是藍(lán)色火焰。
③氧氣濃度不同，反應(yīng)程度也不同。例如，鐵可以在純氧中燃燒，而不是在空氣中燃燒。 ④物質(zhì)接觸面積不同，燃燒程度也不同。比如煤球和蜂窩煤的燃燒。
四、有色氣體：F2.Cl2.Br2(g)(紅棕色)，I2(g)(紫紅色)，NO2(紅棕色)，O3.其余為無色氣體。其他物質(zhì)的顏色見手冊(cè)的顏色表。
5.有刺鼻氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
化學(xué)重要知識(shí)總結(jié)
1.伏加德羅常數(shù):(1mol任何粒子的粒子數(shù))(1)科學(xué)規(guī)定為:0.012KgC碳原子數(shù)。
若某物質(zhì)含有與0.012KgC碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)為1mol。
注：不能認(rèn)為6.02×10是阿伏加德羅的常數(shù)，不能認(rèn)為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系n=NA
2.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)和替代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)和離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA稀有氣體元素，1~20元素，Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3.了解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)的含義和關(guān)系。
4.同素異形體必須是單質(zhì)的，同素異形體的物理化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷O2和O金剛石和石墨及C60等同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異體。同素異體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
5.同位素必須是同一元素，不同的原子具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。
同系物、同分異構(gòu)是指由分子組成的化合物之間的關(guān)系。
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