九年級化學（1-5）單元知識點資料總結
總結是對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究的書面材料，它能使我們及時找出錯誤并改正，不如我們來制定一份總結吧。總結怎么寫才是正確的呢？下面是小編為大家整理的九年級化學（1-5）單元知識點資料總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化合反應：
1. 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5
冒大量的白煙，生成白色固體，放出熱量
2. 硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫： S + O2= SO2
明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體
3. 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：C + O2= CO2
燃燒更旺，白光，產生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4. 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg + O2= 2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
5. 氫氣中空氣中燃燒生成水：2H2 + O2= 2H2O
發出淡藍色的火焰，放出熱量，有水霧生成
6. 鐵在氧氣中燃燒四氧化三鐵：3Fe + 2O2 =Fe3O4
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
.分解反應：
7. 加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8. 加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑
9. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2↑
10. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑
.置換反應：
11.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12.鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
.復分解反應：
13.碳酸鈉與濃鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
白色粉末消失，無色無味氣體產生
14.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
藍色溶液變成藍色沉淀
二.概念：
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反應。
分子和原子、元素
1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。
分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。(物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故.)
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子核 質子和中子
原子
3、原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數=原子序數 核外電子
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
4、單質和化合物的區別是元素的種類不同。純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
5、元素：具有相同核電荷數計之子數的一類原子的總稱。
決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
6、質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中：
一定不變的是①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三.實驗
空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時生成大量白煙，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測得水面上升小于1/5體積的'原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。
SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
氧氣的性質
1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的
2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中明亮藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先集氣瓶中放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰，放出熱量
氣體的實驗室制取1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用下圖A發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用下圖B發生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是：
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，
②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑
注意事項：
用第①②種方法制取時要注意
a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)
b試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
c加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
d排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)
用第③種方法制取，有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)
3、工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
4、氧氣的檢驗及驗滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復燃，則是氧氣(氧氣已滿)
5、實驗室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(3)發生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)
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