一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
| 濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
| 顏色、狀態(tài) | “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） | 無色粘稠、油狀液體 |
| 氣味 | 有刺激性氣味 | 無 |
| 特性 | 揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) | 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 |
| 用途 | ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 | ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
| 試劑 | |
| Cl- | AgNO3 及HNO3 |
| SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
| CO32- | HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
| 顏色、狀態(tài) | 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） | 白色粉末，微溶于水 |
| 俗名 | 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） | 熟石灰、消石灰 |
| 制法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
| 用途 | ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 | ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑： |
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
(1)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4) 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析
在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學實踐淺談一下有關酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
| 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | |
| 定義 | 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 | 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物 |
| 化學性質(zhì) | （1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 | （1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2 |
| (2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復分解反應) | (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提
酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如：
(1)生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎?
(2)在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”
記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎?當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳